Sujet de révision : Bac 2009 Proposé par : Klai Nejib (1/4) Chimie ( 7 points )

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Sujet de révision : Bac 2009 Proposé par : Klai Nejib Classes : 4 ème M + 4 ème Sc exp + 4 ème T (1/4) Chimie ( 7 points ) On considère l équilibre chimique en phase gazeuse symbolisé par l équation :
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Sujet de révision : Bac 2009 Proposé par : Klai Nejib Classes : 4 ème M + 4 ème Sc exp + 4 ème T (1/4) Chimie ( 7 points ) On considère l équilibre chimique en phase gazeuse symbolisé par l équation : COCl 2 (g) CO(g) + Cl 2 (g). 1 ) Dans une enceinte de volume V, on introduit 0,6 mol de COCl 2 à l état gazeux à la température T 1 = 250 C et à une pression P. A l équilibre, il se forme 0,34 mol de CO gaz. a) Déterminer la composition du système chimique à l équilibre dynamique. b) Calculer le taux d avancement final f1 de la réaction à la température T 1. 2 ) Le système étant en équilibre dynamique à la température T 1 ; on fait varier sa température à une valeur T 2 = 450 C mais sa pression est maintenue constante ; le taux d avancement final de la réaction devient f2 = 0,8. Déduire en justifiant la réponse, le caractère énergétique de la réaction de dissociation de COCl 2 3 ) Une variation de la pression du système à la température T 2 déplace l équilibre dans le sens de la réaction de synthèse de COCl 2. Dire, en faisant appel aux lois de modération, si cette variation de pression est une augmentation ou une diminution. On dose à 25 C une solution (S b ) de triméthylamine de formule (CH 3 ) 3 N de concentration C b = mol.l -1 par une solution (S a ) d acide chlorhydrique. Pour cela, on met dans un bécher un volume V b de (S b ) ; on ajoute progressivement la solution (S a ) et on mesure le ph après chaque addition, ce qui permet de tracer la courbe suivante : (2/4) 1 )a) Montrer que la triméthylamine (CH 3 ) 3 N est une base faible. b) Ecrire l équation bilan de la réaction responsable de la variation de ph. 2 ) Le ph du mélange réactionnel à l équivalence est donné par la relation suivante : ph = ( pka log C ) est la concentration de l acide conjugué (CH 3) 3 NH + et Ka sa constante d acidité. a) Justifier qualitativement le caractère acide, basique ou neutre de la solution (S E ) obtenue à l équivalence. b) Déterminer graphiquement le pka du couple (CH 3 ) 3 NH + /(CH 3 ) 3 N. c) Calculer le volume V b de la solution (S b ) mis dans le bêcher. d) Calculer la concentration molaire C a de la solution (S a ) 3 ) Quelles sont les propriétés de la solution obtenue après une addition d un volume Va = 6 ml. Physique ( 13 points ) Une portion du circuit AB contient associés en série, un résistor de résistance R, un condensateur de capacité C et une bobine d inductance L et de résistance r. Entre A et B, on applique une tension alternative sinusoïdale u(t) = U m sin ( 2πNt + u ) d amplitude Um constante et de fréquence N réglable. A l aide d un oscilloscope bi courbe, on visualise les tensions aux bornes du condensateur u C (t) et u(t) aux bornes du circuit AB, on obtient les oscillogrammes suivants : 1 ) Parmi les deux schémas suivants, reproduire sur la copie, à remettre, celui qui permet d obtenir les oscillogrammes précédents en indiquant les branchements convenables à l oscilloscope. (3/4) 2 ) Montrer que la tension u C (t) est en retard par rapport à u(t) et identifier l oscillogramme de u C (t). 3 ) A partir des oscillogrammes de u C (t) et u(t), déterminer : a) La fréquence de la tension u(t). b) Les valeurs maximales Um et U cm respectivement des tensions u(t) et u C (t). c) Le déphasage Δ u - uc de u(t) par rapport à u C (t). 4 ) A partir de l expression i(t) = I m sin ( ωt + i ) de l intensité instantanée du courant, exprimer u C (t). Calculer alors les valeurs de ω, I m et i sachant que C = 4, F. 5 ) On augmente la fréquence N de la tension excitatrice u(t). Pour la valeur N 1 = 100 Hz, on constate que les tensions u(t) et u C (t) deviennent en quadrature de phase. a) Dans quel état se trouve le circuit RLC? b) En déduire la relation qui lie N 1, L et C. c) La valeur maximale de la tension aux bornes du condensateur est U Cm = 10,7 V. Calculer la valeur I 1 de l intensité efficace du courant. d) Sachant que la puissance moyenne consommée par la bobine est P 1 = 3, W et celle consommée par l ensemble du circuit est P 2 = 118, W. Calculer r et R. Expérience n 1 : A l aide d une réglette (R) qui affleure la surface libre de l eau contenue dans une cuve à ondes, on produit des ondes progressives sinusoïdales d amplitude a et de fréquence N = 40 Hz. Les ondes se propagent à la surface de l eau avec la célérité V supposée constante. Ces ondes traversent une fente de largeur l réglable pratiquée dans une en plaque (P) disposée parallèlement à (R). Pour une valeur l de même ordre de grandeur que la longueur d onde λ, la phénomène observé à la surface de l eau correspond au schéma de la figure-1- reproduit en vraie grandeur. 1) Nommer le phénomène observé. 2) En exploitant le schéma de la figure-1-, calculer la longueur d onde λ de l onde considérée. En déduire sa célérité V. Expérience n 2 : On éclaire une fente (F) très fine de largeur a = 0,1 mm par un faisceau de lumière monochromatique de longueur d onde λ = 630 nm, on observe sur un écran placé à une distance D = 2 m de (F) une figure de diffraction dont la tache centrale est de largeur L. 1) a) Qu appelle-t-on lumière monochromatique? c) Décrire la figure de diffraction observée. (4/4) c) En procédant à une comparaison entre les résultats des deux expériences, conclure quant au caractère de la lumière. 2) Calculer la largeur L de la tache centrale. 3) En remplaçant la fente (F), dans l expérience n 2, par un cheveux de diamètre d, la largeur de la tache centrale devient L = 1,5 cm. Calculer d. Exercice 3 Les réactions concernant la fusion contrôlée se concentre sur cette réaction : + + onnées : 1 u = 1, Kg = 931,5 Mev.C -2 ; 1 Mev = 1, Kg ; C = m.s -1. Deutérium Tritium Hélium Neutron Symbole Masse en u 2, , , , )a) Calculer en Mev.C -2 la variation de masse au cours de la réaction de fusion d un noyau de deutérium et d un noyau de tritium. b) Déterminer l énergie libérée par cette réaction de fusion, donner le résultat en Mev et en joule 2 ) Le deutérium est naturellement présent sur Terre alors que le tritium est très rare. Il est donc obtenu à partir du lithium, très abondant dans la croute terrestre et les océans. Le tritium est radioactif β -. Ecrire l équation de cette désintégration et identifier le noyau formé. 3 ) Le nombre de désintégrations au cours du temps est proportionnel aux nombre de noyaux présents : = - λ N(t). a) Etablir l expression de N(t) en fonction de N 0, t et λ. b) Calculer la valeur de la période radioactive T du tritium. On donne la constante radioactive du tritium : λ = 5, an -1 = 1, s -1. c) Un échantillon de tritium contient à la date t = 0 ; N 0 = noyaux. Calculer l activité de cet échantillon à la date t = 4 T. Corrigé du devoir de révision ( Klai Nejib) Chimie( 7 points ) (1/3) 1 ) a) COCl 2 (gaz) CO(gaz) + Cl 2 (gaz). à t = 0 0,6 0 0 mol à téqui 0,6 x f x f x f mol Or à l équilibre n CO = 0,36 mol = x f. D où la composition du mélange à l équilibre : n CO = n Cl2 = 0,36 mol et n COCl2 = 0,26 mol. b) Taux d avancement final : f1 = =, = 0,566., 2 )* f2 f1 : l équilibre s est déplacé dans le sens direct de la dissociation de COCl 2. T 2 T 1, d après la loi de modération, toute élévation de température, à pression constante, déplace l équilibre dans le sens de la réaction endothermique. Donc la réaction de dissociation de COCl 2 est endothermique. 3 ) A cette variation de pression, l équilibre est déplacé dans le sens de la réaction de synthèse de COCl 2, sens qui correspond à la diminution de la quantité de matière de gaz. D après la loi de modération, cette variation de pression est une augmentation. 1 )a) La courbe ph = f(va) présente 3 concavités donc 2 points d inflexion ( un point d équivalence et un point de demi équivalence ), elle représente le dosage d une solution de base faible par une solution d acide fort. Comme, HCl est un acide fort alors (CH 3 ) 3 N est une base faible. b) (CH 3 ) 3 N + ( H 3 O + + Cl - ) (CH 3 ) 3 NH + + Cl - + H 2 O. 2 ) a) A l équivalence, ph E 7 à 25 C donc la solution (S E ) est acide. Justification : A l équivalence, la solution (SE) renferme les ions Na + inertes et (CH 3 ) 3 NH + sont des acides faibles qui réagissent dans l eau suivant l équation : (CH 3 ) 3 NH + + H 2 O (CH 3 ) 3 N + H 3 O +. [H 3 O + ] E [OH - ] E donc ph E 7. b) A la demi-équivalence, [(CH 3 ) 3 NH + ] = [(CH 3 ) 3 N] soit ph = pka + log( Graphiquement, pour Va = = 6 ml ; pka = ph 1/2 = 9,6. = pka. (2/3) c) A l équivalence, ph = ( pka logc) où C = [(CH 3) 3 NH + ] =. A.N : C = 10 ( pka 2 ph ) = mol.l -1. et V b = = L = 24 ml. d) A l équivalence n a = n b soit C a V ae = C b V b d où : Ca = = 0,12 mol.l-1. 3 ) Pour Va = 6 ml =, le mélange est à la demi-équivalence : la solution obtenue est une solution tampon dont les propriétés sont : - Son ph ne varie pas lors d une dilution modérée. - Son ph varie peu lors de l addition d une quantité modérée d acide ou de base. 1 ) Le condensateur et le G.B.F doivent être de manière à avoir une borne commune. Cette borne commune doit être reliée à la masse de l oscilloscope Physique ( 13 points ) 2 ) On sait que - u i et uc = i - Soit 0 u C alors u uc 0 : u C (t) est en retard de phase par rapport à u(t). L oscillogramme (1) qui est en retard par rapport à l oscillogramme (2) représente u C (t). 3 ) a) La fréquence N = où T = n. S H avec S H :le balayage horizontal de l oscilloscope. T = 16 x 0,001 s = s et N = 62,5 Hz. b) U m = 7,5 V et U Cm = 10 V. c) Δ = x Δt =. x 2 S H = où Δt est le décalage horaire. Alors Δ = u C = + rad. 4 ) u C (t) = = = sin ( ωt + i - ). Soit alors : * ω = 2πN = 125 π rad.s-1. * U Cm = soit I m = C.U Cm.ω = 18, A. * uc = i - soit i = uc + = - + =. 5 ) a) u(t) est en quadrature avance de phase par rapport à uc(t)alors u C = +. (3/3) et on a uc = i - ce qui donne u i = 0 : u(t) et i(t) sont en phase, donc le circuit RLC est en état de résonance d intensité. b) A la résonance d intensité tg( u i ) = 0 = ce qui donne N 1 = N 0 =. c) U Cm = ce qui donne I 1 =.. = 22, A. d) P 1 = r. ce qui donne r = = 7,3 Ω et P 2 = (R + r ) ce qui donne R = - r = 229,74 Ω. Expérience 1 1 ) Phénomène de diffraction d ondes mécaniques. 2 ) * 5.λ = 2.5 cm ce qui donne λ =, = 0,5 cm = m. * λ = V.T = ce qui donne V = λ.n = 0,2 m.s-1. Expérience 2 1 )a) une lumière est dite monochromatique si elle est constituée d une seule couleur. b) Sur l écran se forme une tache lumineuse brillante de largeur L entourée de part et d autre par des taches lumineuses séparées par des zones sombres. c) L onde mécanique subit la diffraction par une fente de largeur convenable et la lumière subit le même phénomène alors la lumière est une onde appelée onde lumineuse. 2 ) L = 3 ) L = Exercice 3 =..,. = 2, m. ce qui donne : d = = 1, m. 1 )a) Δm = (m( ) + m( )) ( m(( ) + m( ) ) = 0,00494 u = 4,60 Mev.C -2. b) W = Δm.C 2 = 4,60 Mev = 7, J.. 2 ) + où A = 3 et Z = 2. X est un isotope d hélium 3 ) a) N(t) = N 0. ( voir cours ). b) à t = T ; N(T) = ce qui donne T = =,,. = 12,126 an. c) l activité A est : A(t) = λ.n = λ.n 0 = λ.n 0. A.N : A( 4 T ) = 3, Bq.
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